Kovalenttinen sidos syntyy kun parittomat elektronit muodostavat elektroniparin ja atomiorbitaalit sulautuvat yhteen molekyyliorbitaaliksi ja atomien välille muodostuu tällöin kovalenttinen sidos ns. sigma(s)-sidos. Esim. vetymolekyyli muodostuu kahden vetyatomin s-orbitaalien yhteen sulautuessa.
H-H sidoksen sidoslujuus eli energia, mikä tarvitaan sidoksen katkaisemiseen, on 104 kcal/mol (436 kJ/mol). Lisäksi molekyylisidoksella on tietty sidospituus, missä energia on alhaisin. H-H sidospituus on 0.74 Å.
| Sisällysluettelo | 1. Johdanto: orgaanisten yhdisteiden rakenne ja sidokset; hapot ja emäkset |